a氯化镁在氧化镁浆体中的作用

为了有效地使用镁质胶凝材料，要解决两个问题：一是要加速MoO的溶解；二是要降低体系的过饱和度。而降低过饱和度的有效途径是提高水化产物的溶解度或迅速形成复盐。

用MgCl₂溶液代替水来调制MgO时，可以加速其水化速度，并能与之作用形成新的水化物相。这种新的水化物相的平衡溶解度比Mg(OH)₂高，用MgCl₂溶液代替水来调制MgO时， 可以加因此其过饱和度也相应地降低。相关研究表明，在MgO-MgCl₂-H₂O体系中存在的水化物相，主要是Mg(OH)₂、Mg₃(OH)₅Cl·4H₂O、Mg₃(OH)₃Cl·4H₂O.这些水化物相的形成和转变，根据该体系中n(MgO) /n(MgCl₂) 比的不同而变化，

当n(Hl₂O) /n(MgO) =2，n(MgO) /n(MgCl₂) <4时，开始形成的水化物相主要为Mg₃(OH)₅Cl·4H₂O和少量剩余的MgCl₂但随时间延长， Mg；(OH) 5C·4H，O转变为Mg₃(OH)₃Cl·4H₂O，这种转变速度随n(MgO) /n(MgCl₂) 比的降低而提高。

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当4<n(MgO) /n(MgCl₂) <6时，形成的水化物相Mg₃(OH)₅Cl·4H₂O是稳定的。当n(MgO) /n(MgCl z) >6时，形成Mg(OH)₂和Mg₃(OH)₅Cl·4H₂O 在这种情况下，Mg₃(OH)₅Cl·4H₂O是不稳定的， 将转变为Mg₃(OH)₅Cl·4H₂O。

上述MgO-MgCl₂-H₂O体系中水化物相的转变过程，为我们提供一个十分重要的信息，这就是要合理控制n(MgO) /n(MgCl₂) 比， 使之在4~6之间，才能获得比较稳定的水化物相，如果小于或大于这个比例范围都会随着硬化过程的进行发生相的转变。这种转变将导致胶凝体结构网的局部破坏和强度降低。